Sulfur (Sulfur Latin) waa unug aan ahayn biraha. Calaamadda kiimikada S, lambarka kore ee miiska xilliyadeed - 16. Kaladuwanaanta baaruudda ayaa la dhisay xitaa ka hor inta aan la baarin dhismaha atom. Qiimeeyeen qiimaha ayadoo ku saleysan hantida si ay u bedesho, soo jiidato ama ku darsato tiro asal ah ama kooxo kale. Later, cilmi helay door qayb ka xun soo oogay (electrons) haddii ay dhacdo bond kiimikada.
Qaadashada sifurta: Waa kuwee sifooyinka astaamuhu saameyn ku yeeshaan?
Marka la eego koritaanka dhulka, ayaa kiimikada ku jirta meesha 16aad. Waxay ku dhacdaa qaab-dhalaalid cad oo huruud ah ama budo dhagaxyo ah, meel u dhow firfircoon oo dab-damis ah. Xeryaha dabiiciga ah ee ugu caansan waa sulphides iyo sulfates.
Astaamaha elementka iyo walaxda:
- Mid xoogan oo aan bir ahayn.
- Marka la eego elektaroonigga (EO) ama awooda lagu soo jiidi karo electrons laftiisa, sulfur waa tan labaad oo keliya fluorine, oksijiin, nitrogen, koloriin iyo bromiin.
- Waxay la falgashaa birta iyo maaddooyinka aan maaddooyinka ahayn, walxaha fudud iyo kuwa adag.
Kala duwanaanshaha guryaha waxay ku xiran yihiin qaabdhismeedka iyo xaaladda atomiga, farqiga qiimayaasha EO. Aan ogaanno qiimaha macquulka ah ee laga heli karo baaruudda xeryaha. Dabeecadda kiimikada waxay kuxirantahay qaab dhismeedka qolalka tamarta, lambarka iyo meesha electonka dibadda ee atomiga.
Sababtu maxay u kala duwan tahay?
Noocyada dabiiciga ah ee dabiiciga ah ee baaruudda leh ee tirooyinka 32 (kuwa ugu caansan), 33, 34 iyo 36 waa kuwo xasillan. Mid kasta oo ka mid ah nuclideadani waxay ka kooban yihiin 16 difaac wanaagsan. Meelaha u dhow ee nukleus 16 electronka waxay u dhaqaaqaan xawaare aad u weyn. Waxay yihiin kuwa aan yareyn, oo aan si xun loo soo oogin. In ka yar 6 qaybood oo dibadda ah ayaa soo jiidanaya nukleus (bilaash badan). Dhowr ka mid ah iyaga ama dhammaantood waxay ka qayb qaataan samaynta noocyo kala duwan oo ah kiimikada kiimikada. Marka la eego fikradaha casriga ah, qiimaha mulkiga waxaa lagu go'aamiyaa tirada lamaanaha loo yaqaan 'electron pair'. Badanaa, sawirada iyo jaantusyada, qaybaha dibadda ee ka qaybgalaya nidaamkaan waxaa lagu muujiyaa dhibco ku xeeran calaamadda kiimikada.
Sidee ayaa qiime ahaan ku xiran tahay dhismaha atomiga?
Isticmaalka jaantuska tamarta, waxaa suurtagal ah in la tuso qaabka heerarka iyo sublevels (s, p, d) kaas oo habka qiimaha maaddada sulfur ay ku xiran tahay. Laba falladhood oo kala duwan ayaa calaamad u ah mid isku mid ah, mid unugsan oo aan elektaroonik ahayn. Meelaha banaanka ee atomiga sulfur waxay sameeyaan orbitals of 6 particle, laakiin 8 waa lagama maarmaan u ah xasilloonida sida ay u kala leeyihiin xukunka octet. Qaabdhismeedka qolofta qiimaha ayaa ka tarjumaya formula 3s23p4. Elektaraalka lakabka aan dhameystirnayn waxay leeyihiin tamar badan oo tamarta ah, taas oo sababa xaaladda aan xasilloonayn ee ka jirta dhammaan atomka. Si loo gaadho xasilooni, atomaakoorka wuxuu u baahan yahay laba qaybood oo xun oo dheeraad ah. Waxay waxaa laga heli karaa inta lagu guda jiro formation of bonds covalent waxyaabaha kale ama ay sabab u tahay nuugista laba electrons free. Xaaladdan, baarbalka ayaa muujinaya qiimaha II (-). Qiime la mid ah ayaa laga heli karaa iyadoo la adeegsanayo qaaciddada: 8 - 6 = 2, halkaasoo 6 waa lambarka kooxeed ee ku yaal aaladda.
Xaggee bay yihiin xeryahooda ay ku jirto qiimaha mulkiilaha ah ee II (-)?
Nidaamku wuxuu soo jiidanayaa ama gabi ahaanba ka saarayaa electrons ka soo jilcsanaanta qiimaha korontada ee kor udhaca miisaanka Polling. Valence II (-) waxaa lagu soo bandhigay sulphides ee biraha iyo non-maarsho. koox ballaaran xeryahooda sida waxaa laga helaa oo sideeda oo dhagaxyada iyo macdan yihiin muhiimada wax ku ool weyn. Kuwaas waxaa ka mid ah pyrite (FeS), sphalerite (ZnS), galena (PbS), iyo walxo kale. Crystals ee sulphide birtu waxay leedahay midab qurux badan oo qurux badan iyo dhalaalaya. Badanaa macdanta pyrite waxaa loo yaqaan "dahab nacas". Si aad u hesho maadooyinka laga soo iibsado dhagaxyada, waa la eryaa ama dib loo soo celiyaa. Hydrogen sulfide H2S waxay leedahay qaabka elektaroonigga ah sida biyaha. H2S Origin:
- La sii daayo marka la gooyo borotiinka (tusaale ahaan, ukumaha 'hen');
- Kalluumaysiga gaasaska woqooyiga;
- Wuxuu ku uruuraa biyo dabiici ah, saliid;
- Hooska ayaa laga saaraa qolofka dhulka.
Waa maxay sababta caanaha oksitka ee sulfur-tulfur-SO2?
Foomamka dioxide wuxuu muujinayaa in hal keruuber atom ee molecule uu ku xidhan yahay laba oksijiin oo isku mid ah, mid kasta oo ka mid ah waxa uu u baahan yahay 2 electron ilaa octet. Biilka soo go'ay waa dabeecadda cagaaran ee dabiiciga ah (EO ee ogsijiinta ayaa ka weyn). Qiimaha maaddada baaruudda ee xaruntan waxay leedahay qiimaha IV (+), sababtoo ah 4 electrons oo ka mid ah atomi faleedka ayaa barokacaya laba oksijiin ah. Qaaciddada waxaa loo qori karaa sidan soo socota: S2O4, laakiin qawaaniintu waa lagama maarmaan in la yareeyo 2. Dioxide, marka biyaha lagu kala diro, waxay sameeyaan ions sulfuric acid daciif ah. Saliidaha - sulfites - waa wakiilada yareynta xoogga leh. gaaska SO2 waa dhexdhexaad ah ee wax soo saarka ee sulfuric acid.
Muxuu yahay walxaha baaruudku muujinayaa qiimaha ugu sarreeya?
SO3 oxide ama S2O6 waa dareer aan midab lahayn, heerkulka ka hooseeya 17 ° C waa adag tahay. Qeybta SO3, valentine oxygen waa II (-), iyo sulfur VI (+). xabagta Sare u kala diray biyo iyo foomamka a sulfuric acid dibasic xoog leh. Si door weyn uga qaadato habka wax soo saarka, walaxda waxaa loo yaqaan "kibis warshadaha kiimikada". Doorka muhiimka ah ee dhaqaalaha iyo dawada ayaa iska leh tilmaanta acid - sulfates. Isticmaal calcium biyuhu (gypsum), sodium (cusbo Glauber ee), magnesium (Ingiriisi ama cusbo qadhaadh).
Marka la samaynayo noocyada kala duwan ee kiimikada kiimikada, 1, 2, 3, 4, 6 electron ka baxsan ayaa ka qayb qaadan kara. Waxaan ugu yeernaa qiimaha suurtogalka ah ee baaruudda, iyadoo la tixgelinayo inay jiraan xeryo dhif ah oo aan xasillooneyn: I (-), II (-), II (+), III (+), IV (+), VI (+). Aaladda labaad ee wax ku-oolka ah ayaa laga helaa SO monoxide. Qodobada ugu caamsan ee II (-), IV (+), VI (+) waxay muujiyaan baaritanka kooxo walxood leh oo leh warshado, beeraha iyo muhiimadda caafimaad. Xiriirinteeda waxaa loo adeegsadaa soo saarida rashka.
Dhibaatada ugu wayni waxay tahay qabashada gaasas qashinka, oo ay ku jiraan waxyeelada dadka iyo deegaanka ee oxides baaruud IV (+), VI (+ ) iyo tayadda hydrogen. Tiknoolojiyada ayaa loo sameeyey si loo xakameeyo qashin-qubyadan iyo helitaanka sulfuric acid iyo sulfur ka iyaga. Si loo dhammeeyo, dhirta kiimikada waxaa lagu dhisay meelo dhirta dhirta mooraalka ama hal meel. Natiijada, mugga maaddada sunta ayaa yareysa, "yaraanta sulfuric acid" waxay dhacdaa.